Thủ Thuật Hướng dẫn Ion đơn nguyên tử ví dụ Chi Tiết
Hà Trần Thảo Minh đang tìm kiếm từ khóa Ion đơn nguyên tử ví dụ được Update vào lúc : 2022-11-27 17:58:03 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tham khảo nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.Ion hay điện tích là một nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị mất hay nhận được thêm một hay nhiều elctron. Một ion mang điện tích âm, khi nó thu được một hay nhiều electron được gọi là anion hay điện tích âm. Và một ion mang điện tích dương khi nó mất đi một hay nhiều electron được gọi là cation hay điện tích dương. Quá trình tạo ra những ion hay điện tích được gọi là ion hóa.
Nội dung chính Show- 1.2. Ion đa nguyên tử2. Tên gọi những ion đa nguyên tử 3. Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử4. Sự khác lạ giữa nguyên tố đa hóa trị và ion đa nguyên tử5. Bài tập áp dụng
Kim loại có xu hướng tạo ra những cation ( mất đi election ) trong khi đó phi kim lại sở hữu xu hướng tạo ra anion.
1.2. Ion đa nguyên tử
Một ion đa nguyên tử còn gọi là ion phân tử là một nhóm hai nguyên tử hoặc phức chất ( không nhất thiết rất khác nhau ) trở lên link cộng hóa trị với nhau, hoàn toàn có thể được xem là một đơn vị duy nhất và có điện tích khác không, tức nó không trung hòa về điện.
Trong quá khứ, một số trong những người dân gọi ion đa nguyên tử là gốc tự do . Trong thuật ngữ tân tiến, từ gốc để chỉ những gốc tự do rất khác nhau, là những nguyên tử, phân tử hoặc ion có electron độc thân mà không nhất thiết mang điện.
2. Tên gọi những ion đa nguyên tử
Có hai quy tắc hoàn toàn có thể dùng để nhớ tên gọi của những anion đa nguyên tử
Đầu tiên khi tiền tố bi- được đặt trước tên, một nguyên tử hydro được thêm vào công thức ion và điện tích của nó tăng lên 1. Một cách khác là sử dụng từ hydro trong tên gọi: anion HCO3 tạo từ H+ và CO3 ( 2- )
Hầu hết những ion đa nguyên tử thường gặp đều là những anion oxi, base phối hợp của axit oxi ( axit được tạo từ những oxit của những nguyên tố phi kim )
Ví dụ: anion sunfat SO4 ( 2- ) xuất phát từ H2SO4 hoàn toàn có thể được xem là SO3 + H2O
Quy tắc số hai là xét số nguyên tử oxi trong ion. Xét họ anion oxi của clo:
Đầu tiên coi đuôi - ate là tên gọi của base, thêm tiền tố pe - là thêm một oxi. Đổi hậu tố - thành - it làm giảm một oxi và giữ hậu tố - it và thêm tiền tố hypo - giảm thêm một oxi. Trong tất cả những trường hợp, điện tích của ion không đổi. Cách đặt tên này đúng cho nhiều họ anion oxi nhờ vào một ion gốc cho họ đó. Hậu tố - it có ít hơn một oxi so với đuôi - nhưng những anion - khác nhaucos thể có số nguyên tử oxi rất khác nhau.
Hai quy tắc trên không đúng cho tất cả những ion đa nguyên tử nhưng chúng đúng cho hầu hết những anion thường gặp.
Bảng sau đưa ra ví dụ về một số trong những họ anion phổ biến
bromidehypobromitbromitbromatpebromatBr -BrO - BrO2 -BrO3 - BrO4 -iodidehypoiotitiotitiotatprioatI -IO -IO2 -IO3 - IO4 -sulfidehyposunfitsunfitsunfatpesunfatS ( 2- )S2O2 ( 2- )SO3 ( 2-)SO4 ( 2- )SO5 ( 2- )selenidehyposelenideselenideselenat Se ( 2- )Se2O2 ( 2- )SeO3 ( 2- )SeO4 ( 2- ) teluruahypotelurittelurittelurat Te ( 2- )TeO2 ( 2- ) TeO3 ( 2- )TeO4 ( 2- ) nitridehyponitritnitritnitrat N ( 3- )N2O2 ( 2- ) NO2 ( - ) NO3 ( - ) phosphuahypophosphitphosphitphosphatpephosphatP ( 3- )H2PO2 ( - )PO3 ( 3- )PO4 ( 3- )PO5 ( 3- )arenuahypoasenitarsenitarsenat As ( 3- )AsO2 ( 3- )AsO3 ( 3- )AsO4 ( 3- )
3. Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử
- Sự tạo thành ion: Nguyên tử luôn trung hòa về điện, nhưng khi nguyên tử nhường hay nhận thêm electron thì nó trở thành phân tử mang điện gọi là ion.
- Một ion đa nguyên tử còn gọi là một nhóm hai nguyên tử hoặc phức chất ( không nhất thiết rất khác nhau ) trở lên link cộng hóa trị với nhau, hoàn toàn có thể được xem là một đơn vị duy nhất và có điện tích khác không, tức nó khôn trung hòa về điện.
- Ion đa nguyên tử thường được xét trong hóa trị axit - base và sự hình thành muối. Thông thường một ion đa nguyên tử hoàn toàn có thể được xem là một axit hay base phối hợp của một phân tử.
Ví dụ base phối hợp của axit sulfuric là ion đa nguyên tử hydro sunfat, vô hiệu đi một ion hydro cho ta một anion sunfat.
- Trong những phản ứng hóa học, để đạt được thông số kỹ thuật bền của khí hiếm, nguyên tử lkim loại có khuynh hướng nhường electron lớp ngoài cùng cho nguyên tử những nguyên tố khác để trở thành phân tử mang điện dương hay gọi là ion dương hay cation.
- Trong những phản ứng hóa học, để đạt được thông số kỹ thuật bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm electron của nguyên tử những ngyên tố khác để trở thành phần tử mang điện âm gọi là ion âm hay anion.
- Tính chất chung của hợp chất ion:
- Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện Một trong những ion ngược dấu trong tinh thể lớn.Các hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước.
4. Sự khác lạ giữa nguyên tố đa hóa trị và ion đa nguyên tử
Sự khác lạ ở chính giữa nguyên tố đa hóa trị và ion đa nguyên tử là những nguyên tố đa hóa trị có nhiều hơn nữa một hóa trị trong khi những ion đa nguyên tử có nhiều hơn nữa một nguyên tử link cộng hóa trị với nhau. Đa hóa trị nghĩa là nó được sử dụng nhiều hơn nữa một điện tử để hình thành link hóa học trong khi đa nguyên tử nghĩa là nó được sử dụng nhiều hơn nữa một nguyên tử để tạo thành ion.
5. Bài tập áp dụng
Câu 1: Liên kết ion được tạo thành giữa
A. hai nguyên tử sắt kẽm kim loại
B. hai nguyên tử phi kim
C. một nguyên tử sắt kẽm kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh
D. một nguyên tử sắt kẽm kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu.
Câu 2: Trong tinh thế NaCl, nguyên tố Na và Cl ở dạng ion và có số electrong lần lượt là
A. 10 và 8
B. 12 và 16
C. 10 và 10
D. 11 và 17
Câu 3: Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất của link ion nhất?
A. LiCl
B.NaCl
C. KCl
D. CsCl
Câu 4: Các chất trong dãy nào sau đây có link ion?
A. KBr, CS2, MgS
B. KBr, MgO, K2O
C. H2O, K2O, CO2
D. CH4, HBr, CO2
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có thông số kỹ thuật electron 1s
s
p
3s3p4s, Nguyên tử của nguyên tố Y có thông số kỹ thuật 1ssp
. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại linkA. sắt kẽm kim loại
B.cộng hóa trị
C. ion
D. cho - nhận
Câu 6: X, Y là những nguyên tố có điện tích hạt nhân lần lượt là 9, 19. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X, Y và link trong hợp chất tạo thành từ X và Y là:
A. 2s2p, 4s và link cộng hóa trị
B. 2s2p
, 3s3p và link cộng hóa trị C. 3s3p, 4s và link ion
D. 2s2p, 4s và link ion
Câu 7: Hầu hết những hợp chất ion
A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
B. dễ hòa tan trong những nội dung môi hữu cơ
C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện
D. tan trong nước thành dung dịch không điện ly
Câu 8: Bản chất của link ion và lực hút tĩnh điện giữa
A. 2 ion
B. 2 ion mang điện trái dấu
C. những hạt mang điện trái dấu
D. hạt nhân và những electron hóa trị
Câu 9: Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion:
A. ion là phần tử mang điện
B. ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion
C. ion hoàn toàn có thể phân thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
D. ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron
Câu 10: Liên kết hóa học Một trong những ion được goi là:
A. link anion - cation
B. link ion hóa
C. link tính điện
D. link ion
Trên đây là nội dung về ion đa nguyên tử là gì? Chất nào chứa ion đa nguyên tử mà Luật Minh Khuê đã tổng hợp. Hy vọng nội dung bài viết hữu ích đối với bạn đọc. Trân trọng cảm ơn!
Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Ion đơn nguyên tử ví dụ Hỏi Đáp Ví dụ