Mẹo Hướng dẫn Trong một chu kì nhỏ khí sắp xếp những nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân Chi Tiết
Bùi Văn Đạt đang tìm kiếm từ khóa Trong một chu kì nhỏ khí sắp xếp những nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân được Cập Nhật vào lúc : 2022-03-28 03:55:06 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
- Nguyên tắc 1: Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Nguyên tắc 2: Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
- Nguyên tắc 3: Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được sắp xếp thành một cột.
+ Electron hóa trị là những electron hoàn toàn có thể tham gia hình thành link hóa học (electron lớp ngoài cùng hoặc phân lớp kế ngoài cùng chưa bão hòa).
II. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1. Ô nguyên tố
- Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô của bảng gọi là ô nguyên tố.
- Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
2. Chu kì
a) Định nghĩa
- Chu kì là dãy những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
b) Giới thiệu những chu kì
- Chu kì 1: gồm 2 nguyên tố $H,(Z=1)$ đến $He,(Z=2)$.
- Chu kì 2: gồm 8 nguyên tố $Li,(Z=3)$ đến $Ne,(Z=10)$.
- Chu kì 3: gồm 8 nguyên tố $Na,(Z=11)$ đến $Ar,(Z=18)$.
- Chu kì 4: gồm 18 nguyên tố $K,(Z=19)$ đến $Kr,(Z=36)$.
- Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố $Rb,(Z=37)$ đến $Xe,(Z=54)$.
- Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố $Cs,(Z=55)$ đến $Rn,(Z=86)$.
- Chu kì 7: Bắt đầu từ nguyên tố $Fr,(Z=87)$ đến nguyên tố có $Z=110$, đây là một chu kì chưa hoàn thành xong.
c) Phân loại chu kì
- Chu kì $1,, 2,, 3$ là những chu kì nhỏ.
- Chu kì $4,, 5,, 6,, 7$ là những chu kì lớn.
$ Rightarrow$ Nhận xét:
- Các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau và bằng số thứ tự của chu kì.
- Mở đầu chu kì là sắt kẽm kim loại kiềm, gần cuối chu kì là halogen (trừ chu kì 1); cuối chu kì là khí hiếm.
- 2 hàng cuối bảng là 2 họ nguyên tố có thông số kỹ thuật electron đặc biệt: Lantan và Actini.
+ Họ Lantan: gồm 14 nguyên tố đứng sau $La,(Z=57)$ thuộc chu kì 6.
+ Họ Actini: gồm 14 nguyên tố sau $Ac,(Z=89)$ thuộc chu kì 7.
3. Nhóm nguyên tố
a) Định nghĩa
- Nhóm nguyên tố là tập hợp những nguyên tố mà nguyên tử có thông số kỹ thuật electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần tương tự nhau và được sắp xếp thành một cột.
b) Phân loại
- Bảng tuần hoàn phân thành 8 nhóm A (đánh số từ IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (đánh số từ IB đến VIIIB). Mỗi nhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột.
- Nguyên tử những nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ hai cột cuối của nhóm VIIIB).
* Nhóm A:
- Nhóm A gồm 8 nhóm từ IA đến VIIIA.
- Các nguyên tố nhóm A gồm nguyên tố $s$ và nguyên tố $p$:
+ Nguyên tố $s$: Nhóm IA (nhóm sắt kẽm kim loại kiềm, trừ $H$) và nhóm IIA (sắt kẽm kim loại kiềm thổ).
+ Nguyên tố $p$: Nhóm IIIA đến VIIIA (trừ $He$).
- STT nhóm = Số $e$ lớp ngoài cùng = Số $e$ hóa trị
+ Cấu hình electron hóa trị tổng quát của nhóm A:
$ longrightarrow ns^a,,np^b$
$ longrightarrow ĐK: 1 le a le 2 ;,, 0 le b le 6$
+ Số thứ tự của nhóm $A = a + b$
$ longrightarrow$ Nếu $a+b le 3$ $Rightarrow$ Kim loại
$ longrightarrow$ Nếu $5 le a+b le 7$ $Rightarrow$ Phi kim
$ longrightarrow$ Nếu $a+b = 8$ $Rightarrow$ Khí hiếm
+ Ví dụ:
$ longrightarrow Na,(Z=11): 1s^2,,2s^2,,2p^6,,3s^1 ,Rightarrow ,IA$
$ longrightarrow O,(Z=8): 1s^2,,2s^2,,2p^4 ,Rightarrow ,VIA$
* Nhóm B:
- Nhóm B gồm 8 nhóm được đánh số từ IIIB đến VIIIB, rồi IB và IIB theo chiều từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn.
- Nhóm B chỉ gồm những nguyên tố của những chu kỳ luân hồi lớn.
- Nhóm B gồm những nguyên tố $d$ và nguyên tố $f$ (thuộc 2 hàng cuối bảng).
- STT nhóm = Số $e$ lớp ngoài cùng = Số $e$ hóa trị (Ngoại lệ: Số $e$ hóa trị = 9, 10 thuộc nhóm VIIIB)
+ Cấu hình electron hóa trị của nguyên tố $d$:
$ longrightarrow (n-1)d^a,,ns^b$
$ longrightarrow ĐK: b=2;,, 1 le a le 10$
$ longrightarrow$ Nếu $a+b<8$ $Rightarrow$ STT nhóm $= a+b$
$ longrightarrow$ Nếu $a+b=8,,9,,10$ $Rightarrow$ STT nhóm $= 8$
$ longrightarrow$ Nếu $a+b>10$ $Rightarrow$ STT nhóm $= (a+b)-10$
SureLRN
1. Nguyên tắc sắp xếp những nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
2. Cấu tạo bảng tuần hoàn
a. Ô nguyên tố
Ô nguyên tố cho biết thêm thêm: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.
- Số hiệu nguyên tử còn gọi là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử.
b. Chu kì
- Chu kì là dãy những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.
- Có 7 chu kì trong đó những chu kì 1, 2, 3 được gọi là chu kì nhỏ, những chu kì 4, 5, 6, 7 là những chu kì lớn.
Thí dụ: Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố có 2 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+ đến Ne là 10+.
c. Nhóm
Thí dụ: Nhóm I gồm những nguyên tố sắt kẽm kim loại mạnh, chúng đều có một electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+ đến Fr là 87+.
3. Sự biến hóa tính chất của những nguyên tố trong bảng tuần hoàn
a. Trong một chu kì
Trong những chu kì nhỏ: Đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:
- Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron.
- Tính sắt kẽm kim loại của những nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của những nguyên tố tăng dần.
- Đầu chu kì là một sắt kẽm kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen và kết thúc là một khí hiếm.
b. Trong một nhóm
Trong một nhóm: Đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:
- Số lớp electron tăng dần.
- Tính sắt kẽm kim loại của những nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của những nguyên tố giảm dần.
4. ý nghĩa của bảng tuần hoàn những nguyên tố hoá học
a. Biết vị trí nguyên tố ta hoàn toàn có thể suy đoán cấu trúc nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
Thí dụ: Nguyên tố A ở ô số 9, nhóm V chu kì II trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hoá học. Nêu cấu trúc nguyên tử và Dự kiến tính chất của nguyên tố A.
Nguyên tố A (Flo) ở ô thứ 9 nên có số hiệu nguyên tử là 9, có điện tích hạt nhân bằng 9+ và có 9 electron và có hai lớp electron. Nguyên tố A ở cuối chu kì II nên là phi kim hoạt động và sinh hoạt giải trí mạnh hơn oxi ở ô số 8 và nguyên tố A ở đầu nhóm VII nên tính phi kim mạnh hơn clo ở ô 17.
b. Biết cấu trúc nguyên tử hoàn toàn có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố.
Thí dụ: Nguyên tố B có điện tích hạt nhân là 12+ có 3 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Xác định vị trí của B và Dự kiến tính chât hoá học cơ bản của nó.
Nguyên tố B (Magie) có 3 lớp electron và 2 electron lớp ngoài cùng nên nguyên tố B ở chu kì III nhóm II. Mg đứng ở gần đầu chu kì II nên nó là một sắt kẽm kim loại. Tính sắt kẽm kim loại của Mg yếu hơn Na đứng trước nó trong cùng chu kì và Ca đứng dưới nó trong cùng nhóm. Tính sắt kẽm kim loại của Mg mạnh hơn Al đứng sau nó trong cùng chu kì và Be đứng trên nó trong cùng nhóm.
B - Bài tập
3.1 Trong những nhóm chất sau, nhóm nào toàn là phi kim.
a. Cl2, O2, N2, Pb, C b. O2, N2, S, P, I2
c. Br2, S, Ni, N2, P d. Cl2, O2, N2, Pb, C
Đáp án: b đúng.
3.2 Trong những nhóm chất phi kim sau, nhóm nào toàn là phi kim tồn tại ở trạng thái khí trong điều kiện thường:
a. Cl2, O2, N2, Br2, C b. O2, N2, Cl2, Br2, I2
c. Br2, S, F2, N2, P d. Cl2, O2, N2, F2
Đáp án: d đúng.
3.3 Trong không khí thành phần đó đó là O2 và N2 có lẫn một số trong những khí độc là Cl2 và H2S. Có thể cho hỗn hợp khí này lội qua dung dịch nào trong những dung dịch sau để vô hiệu những khí độc.
a. Dung dịch NaOH b. Dung dịch H2SO4
c. Nước d. Dung dịch CuSO4
Đáp án: a đúng.
3.4 Khí O2 có lẫn một số trong những khí là CO2 và SO2. Có thể cho hỗn hợp khí này lội qua dung dịch nào trong những dung dịch sau để vô hiệu những khí độc.
a. Dung dịch CaCl2 b. Dung dịch Ca(OH)2
c. Dung dịch Ca(NO3)2 d. Nước
Đáp án: b đúng.
3.5 Khi điều chế khí SO3 bằng phản ứng:
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
hoàn toàn có thể thu khí SO2 bằng phương pháp:
a. Dời chỗ nước b. Dời chỗ dung dịch Ca(OH)2
c. Dời chỗ không khí d. Cả a và c đều đúng
Đáp án: d đúng.
3.6 O3 (ozon) là:
a. Một dạng thù hình của oxi b. Là hợp chất của oxi
c. Cách viết khác của O2 d. Cả a và c đều đúng
Đáp án: d đúng.
3.7 Cho sơ đồ những phản ứng sau:
A + O2 
B
B + O2 
C
C + H2O D
D + BaCl2 E + F
A là chất nào trong số những chất sau:
a. C b. S c. Cl2 d. Br2
Đáp án: b đúng.
Chia sẻ với bạn bè của bạn:
điều chế những hợp chất vô cơ
1
Kim loại + oxi4
Nhiệt phân muối
2
5
3
3Fe + 2O2
Fe3O4
4P + 5O2
2P2O5
CH4 + O2
CO2 + 2H2O
CaCO3
CaO + CO2
Cu(OH)2
CuO + H2O
Cl2 + H2
2HCl
SO3 + H2O H2SO4
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
NaCl + 2H2O
NaOH + Cl2 + H2
Phi kim + hidro
Oxit axit + nước Axit mạnh + muốiAxit
7
8
9 Kiềm + dd muối Oxit bazơ + nướcBazơ
10
11
điện phân dd muối
(có màng ngăn)
12
19
Kim loại + phi kim
20
Oxit bazơ + dd axit
Kim loại + dd axit`
21 14 Oxit axit + dd kiềmKim loại + dd muối
15
Oxit axit
+ oxit bazơ
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
CaO + CO2 CaCO3
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
16
Dd muối + dd muối
Dd muối + dd kiềm
17
18
Muối + dd axitChia sẻ với bạn bè của bạn:
Bài 14. Trong phòng thí nghiệm có những sắt kẽm kim loại kẽm và magiê, những dung dịch axit
sunfuric loãng H2SO4 và axit clohiđric HCl.
Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng sắt kẽm kim loại nào, axit nào
để chỉ việc một lượng nhỏ nhất.
A. Mg và H2SO4 B. Mg và HCl
C. Zn và H2SO4 D. Zn và HCl
Đáp số: B
Bài 15. a ) Hãy nêu phương pháp nhận ra những khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro
b) Trình bày phương pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra
khỏi hỗn hợp. Viết những phương trình phản ứng. Theo em để thu được khí CO2
hoàn toàn có thể cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl được không? Nếu không
thì tại sao?Bài 16.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng, hãy viết những phương trình hóa học để điều chế những chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Cu 
CuO Cu
Khi điện phân nước thu được 2 thể tích khí H2 và 1 thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết quả này em hãy chứng tỏ công thức hóa học của nước.
Bài 17.Cho những chất nhôm., sắt, oxi, đồng sunfat, nước, axit clohiđric. Hãy điều chế đồng (II) oxit, nhôm clorua ( bằng hai phương pháp) và sắt (II) clorua. Viết những phương trình phản ứng.
Bài 18. Có 6 lọ mất nhãn đựng những dung dịch những chất sau:
HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2
Hãy chọn một thuốc thử để nhận ra những dung dịch trên, quì tím dung dịch phenolphthaleindung dịch AgNO3
tất cả đều sai
chuyên đề 8
dung dịch
Lưu ý khi làm bài tập:
1. Sự quy đổi giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol
Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ CM.
Chia sẻ với bạn bè của bạn:
I - Oxit
1- Oxit axit
Oxit axit + dd bazơ Muối + H2O
Oxit axit +H2O dd axit
Oxit axit + một số trong những oxit bazơ Muối
Một số oxit bazơ + H2O dd bazơ
oxit bazơ + dd axit Muối + H2O
Một số oxit bazơ + Oxit axit Muối
- Dd axit làm quỳ tím đổi red color
- Dd axit + bazơ Muối +H2O
Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học giữa axit và bazơ
- Dd axit + oxit bazơ Muối + H2O
- Dd axit + KL( đứng trước H trong dãy HĐHH KL) Muối + H2
- Dd axit + Muối Axit (mới) + Muối (mới)
II - Bazơ
1- Bazơ tan- Dd bazơ làm đổi màu thông tư
Làm quỳ tím hóa xanh
Làm phenolphtalein không màu hóa hồng
dd bazơ + Oxit axit Muối + H2O
dd bazơ + axit Muối + H2O
dd bazơ + dd muối Bazơ( mới) + muối (mới)
- bazơ + dd axit Muối + H2O
- Bazơ oxit bazơ +H2O
IV- Muối
Dd muối + Kim loại Muối(mới) + KL (mới)
Muối + dd axit Muối (mới) + Axit (mới)
Dd muối + dd bazơ muối ( mới) + Bazơ (mới)
Dd muối + Dd muối 2 muối (mới)
Muối axit + dd bazơ Muối + H2O
Một số muối bị nhiệt phân
Phản ứng trao đổi(pư giữa axit và bazơ, axit và muối, bazơ và muối, muối và muối) xảy ra khi sản phẩm có chất không tan, chất dễ phân hủy,chất ít tan hơn so với chất ban đầu
V - Kim loại
KL( đứng trước H trong dãy HĐHH KL) + dd axit Muối + H2
KL + phi kim Muối( oxit KL)
KL + dd muối KL (mới) + muối (mới)
Dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học của KL
K,Ba,Ca, Na, Mg, Al, Zn,Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
ý nghĩa dãy hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học của KL
Theo chiều từ trái sang phải
Mức độ hoạt động và sinh hoạt giải trí của KL giảm dần
Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước dd bazơ + H2
KL đứng trước H tác dụng với dd axit ( HCl, H2SO4 loãng) tạo ra muối và H2
Từ Mg trở đi KL đứng trước đẩy KL đưng sau ra khỏi dd muối
Page 5
Phaàn traờm khoỏi lửụùng cuỷa ntoỏ A
Phaàn traờm khoỏi lửụùng cuỷa ntoỏ B
Khoỏi lửụùng mol cuỷa ntoỏ A
Khoỏi lửụùng mol cuỷa ntoỏ B
Khoỏi lửụùng mol cuỷa hụựp chaỏt AxBy
%
%
gam
gam
gam
ẹoọ rửụùu
ẹr
ẹr
Vr
Vhh
ẹoọ rửụùu
Theồ tớch rửụùu nguyeõn chaỏt
Theồ tớch hoón hụùp rửụùu vaứ nửụực
ủoọ
ml
ml
Page 6
2. ẹieàu cheỏ axit.
Oxit axit + H2O
Phi kim + Hiủro AXIT
Muoỏi + axit maùnh
Vớ duù: P2O5 + 3H2O 
2H3PO4 ; H2 + Cl2 
2HCl
2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
3. ẹieàu cheỏ bazụ.
Kim loaùi + H2O Kieàm + dd muoỏi
BAZễ
Oxit bazụ + H2O ẹieọn phaõn dd muoỏi (coự maứng ngaờn)
Vớ duù: 2K + 2H2O 2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KOH
Na2O + H2O 2NaOH ; 2KCl + 2H2O 
2KOH + H2 + Cl2
Chia sẻ với bạn bè của bạn:
@ Baứi taọp:
Caõu 1: Xaực ủũnh lửụùng NaCl keỏt tinh trụỷ laùi khi laứm laùnh 548 gam dung dũch muoỏi aờn baừo hoaứ ụỷ 50oC xuoỏng OoC. Bieỏt ủoọ tan cuỷa NaCl ụỷ 50oC laứ 37 gam vaứ ụỷ OoC laứ 35 gam. ẹS: 
Caõu 2: Hoaứ tan 450g KNO3 vaứo 500g nửụực caỏt ụỷ 2500C (dung dũch X). Bieỏt ủoọ tan cuỷa KNO3 ụỷ 200C laứ32g. Haừy xaực ủũnh khoỏi lửụùng KNO3 taựch ra khoỷi dung dũch khi laứm laùnh dung dũch X ủeỏn 200C. ẹS: 
Caõu 3: Cho 0,2 mol CuO tan heỏt trong dung dũch H2SO4 20% ủun noựng (lửụùng vửứa ủuỷ). Sau ủoự laứm nguoọi dung dũch ủeỏn 100C. Tớnh khoỏi lửụùng tinh theồ CuSO4.5H2O ủaừ taựch khoỷi dung dũch, bieỏt raống ủoọ tan cuỷa CuSO4 ụỷ 100C laứ 17,4g.
ẹS: 
DAẽNG 4:
Chia sẻ với bạn bè của bạn:
1 ... 50 51 52 53 54 55 56 57 ... 150
1 ... 50 51 52 53 54 55 56 57 ... 150
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=SiDN9uyls8c[/embed]
